1. H₂SO₄ + AI→ Al2(SO4)3 + S + H₂O 2. Ag + HCIO3 → AgCI + AgCIO3 + H₂O 3. HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O 4. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O 5. Br2 + KI + H₂O KIO3 + HBr 6. S + KOH → K2S + K2SO3 + H₂O 7. HNO3 + K2SO3 → K₂SO₄ + NO + H₂O 8. C + KNO3 → K₂CO₃ + CO2 + N2 9. Fe2O3 + CO → FeO + CO2. 10. HNO3 + AI AI(NO3)3 + N2O + H2O 11. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O, 12. Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCI 13. HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4 14. HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O 15. SO3 + KII2 + SO2 + K2SO4 16. Cu2O + H₂SO₄ → SO2 + CuSO4 + H₂O 17. NO2 + O2 + H2O →HΝΟ3 18. HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H₂O 19. HI + NO2 → NO + I2 + H2O 20. NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 21. S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCI 22. NH₄CI + Mg → NH3 + MgCl2 + H2 23. Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 24. NO2 + KOH = KNO₂ + ΚΝΟ3 25. HI + FeCl3 FeCl2 + 12 + HCI 26. SO2 + Br2 + H2O → H₂SO₄ + HBr 27. NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H₂O 28. Cl2 + NaOH → NaCIO + NaCl + H₂O 29. KCIO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCI 30. Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCI 31. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(CIO3)2 + H2O 32. CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O 33. KNO3 + NH4CI → N₂O + H₂O + KCI 34. SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO 35. NO2 + KOH = KNO₂ + ΚΝΟ3 36. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H₂O

Окислительно-восстановительные реакции

Привет! Давай разберём эти реакции. Окислительно-восстановительные реакции — это те, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. Это значит, что одни атомы отдают электроны (окисляются), а другие принимают (восстанавливаются).

1. H₂SO₄ + AI→ Al2(SO4)3 + S + H₂O

Реакция: \( 3H_2SO_4 + 2Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3S + 3H_2O \)

Объяснение: Сера в серной кислоте имеет степень окисления +6, а алюминий — 0. В продуктах алюминий имеет степень окисления +3, а сера — 0. Это окислительно-восстановительная реакция.

2. Ag + HCIO3 → AgCI + AgCIO3 + H₂O

Реакция: \( 8Ag + 2HClO_3 + 2H_2O \rightarrow 2AgCl + 2AgClO_3 + 4H_2O \) (В данном уравнении серебро окисляется, хлор в HClO3 восстанавливается)

Объяснение: Серебро (0) окисляется до +1. Хлор в HClO3 (+5) восстанавливается до -1 в AgCl.

3. HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O

Реакция: \( 2HBrO_3 + 5H_2S \rightarrow 6S + 2HBr + 5H_2O \)

Объяснение: Бром в HBrO3 (+5) восстанавливается до 0 в Br2 и до -1 в HBr. Сера в H2S (-2) окисляется до 0 в S.

4. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

Реакция: \( 4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O \)

Объяснение: Цинк (0) окисляется до +2. Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +1 в N2O.

5. Br2 + KI + H₂O KIO3 + HBr

Реакция: \( 5Br_2 + 2KI + 6H_2O \rightarrow 2KIO_3 + 10HBr + 2H_2O \) (Необходимо уравнять)

Объяснение: Бром (0) в Br2 восстанавливается до -1 в HBr, и окисляется до +5 в KIO3. Йод в KI (-1) окисляется до +5 в KIO3.

6. S + KOH → K2S + K2SO3 + H₂O

Реакция: \( 3S + 6KOH \rightarrow 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O \)

Объяснение: Сера (0) диспропорционирует: частично восстанавливается до -2 в K2S, частично окисляется до +4 в K2SO3.

7. HNO3 + K2SO3 → K₂SO₄ + NO + H₂O

Реакция: \( 2HNO_3 + 3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O \)

Объяснение: Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +2 в NO. Сера в K2SO3 (+4) окисляется до +6 в K2SO4.

8. C + KNO3 → K₂CO₃ + CO2 + N2

Реакция: \( 10C + 12KNO_3 \rightarrow 6K_2CO_3 + 10CO_2 + 6N_2 \)

Объяснение: Углерод (0) окисляется до +4 в K2CO3 и CO2. Азот в KNO3 (+5) восстанавливается до 0 в N2.

9. Fe2O3 + CO → FeO + CO2.

Реакция: \( Fe_2O_3 + CO \rightarrow 2FeO + CO_2 \)

Объяснение: Железо в Fe2O3 (+3) восстанавливается до +2 в FeO. Углерод в CO (+2) окисляется до +4 в CO2.

10. HNO3 + AI → AI(NO3)3 + N2O + H2O

Реакция: \( 8HNO_3 + Al \rightarrow Al(NO_3)_3 + N_2O + 4H_2O \)

Объяснение: Алюминий (0) окисляется до +3. Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +1 в N2O.

11. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O,

Реакция: \( 2H_2SO_4 + 2Fe \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O \)

Объяснение: Железо (0) окисляется до +3. Сера в H2SO4 (+6) восстанавливается до +4 в SO2.

12. Cl2 + Ca3P2 + H2O→ Ca3(PO4)2 + HCI

Реакция: \( 8Cl_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow 2Ca_3(PO_4)_2 + 16HCl \)

Объяснение: Хлор (0) окисляется до -1 в HCl. Фосфор в Ca3P2 (-3) окисляется до +5 в Ca3(PO4)2.

13. HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4

Реакция: \( 5P + 3HIO_3 + 9H_2O \rightarrow 3HI + 5H_3PO_4 \)

Объяснение: Фосфор (0) окисляется до +5 в H3PO4. Йод в HIO3 (+5) восстанавливается до -1 в HI.

14. HBr + HNO3 → NO + Br2 + H2O

Реакция: \( 6HBr + 2HNO_3 \rightarrow 2NO + 3Br_2 + 4H_2O \)

Объяснение: Бром в HBr (-1) окисляется до 0 в Br2. Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +2 в NO.

15. SO3 + KII2 + SO2 + K2SO4

Реакция: \( SO_3 + 2KI \rightarrow I_2 + K_2SO_4 \)

Объяснение: Йод в KI (-1) окисляется до 0 в I2. Сера в SO3 (+6) остается +6 в K2SO4. Эта реакция не является окислительно-восстановительной, если SO3 не выступает как окислитель.

16. Cu2O + H₂SO₄ → SO2 + CuSO4 + H₂O

Реакция: \( 2Cu_2O + 8H_2SO_4 \rightarrow 4CuSO_4 + SO_2 + 8H_2O \)

Объяснение: Медь в Cu2O (+1) окисляется до +2 в CuSO4. Сера в H2SO4 (+6) восстанавливается до +4 в SO2.

17. NO2 + O2 + H2O →HΝΟ3

Реакция: \( 4NO_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4HNO_3 \)

Объяснение: Азот в NO2 (+4) окисляется до +5 в HNO3. Кислород в O2 (0) восстанавливается до -2 в HNO3.

18. HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H₂O

Реакция: \( 2HMnO_4 + 5HNO_2 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + 5HNO_3 + H_2O \)

Объяснение: Марганец в HMnO4 (+7) восстанавливается до +2 в Mn(NO3)2. Азот в HNO2 (+3) окисляется до +5 в HNO3.

19. HI + NO2 → NO + I2 + H2O

Реакция: \( 2HI + 2NO_2 \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O \)

Объяснение: Йод в HI (-1) окисляется до 0 в I2. Азот в NO2 (+4) восстанавливается до +2 в NO.

20. NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

Реакция: \( 2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3 \)

Объяснение: Азот в NO2 (+4) диспропорционирует: частично восстанавливается до +3 в HNO2, частично окисляется до +5 в HNO3.

21. S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCI

Реакция: \( S + 6Cl_2 + 8H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 12HCl \)

Объяснение: Сера (0) окисляется до +6 в H2SO4. Хлор (0) восстанавливается до -1 в HCl.

22. NH₄CI + Mg → NH3 + MgCl2 + H2

Реакция: \( 2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2 \)

Объяснение: Магний (0) окисляется до +2. Водород в NH4Cl (+1) восстанавливается до 0 в H2.

23. Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Реакция: \( 2Fe(OH)_2 + 4H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 6H_2O \)

Объяснение: Железо в Fe(OH)2 (+2) окисляется до +3 в Fe2(SO4)3. Сера в H2SO4 (+6) восстанавливается до +4 в SO2.

24. NO2 + KOH = KNO₂ + ΚΝΟ3

Реакция: \( 2NO_2 + 2KOH \rightarrow KNO_2 + KNO_3 + H_2O \)

Объяснение: Азот в NO2 (+4) диспропорционирует: частично восстанавливается до +3 в KNO2, частично окисляется до +5 в KNO3.

25. HI + FeCl3 → FeCl2 + 12 + HCI

Реакция: \( 2HI + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeCl_2 + I_2 + 2HCl \)

Объяснение: Йод в HI (-1) окисляется до 0 в I2. Железо в FeCl3 (+3) восстанавливается до +2 в FeCl2.

26. SO2 + Br2 + H2O → H₂SO₄ + HBr

Реакция: \( SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr \)

Объяснение: Сера в SO2 (+4) окисляется до +6 в H2SO4. Бром (0) восстанавливается до -1 в HBr.

27. NO2 + O2 + KOH → KNO3 + H₂O

Реакция: \( 4NO_2 + O_2 + 4KOH \rightarrow 4KNO_3 + 2H_2O \)

Объяснение: Азот в NO2 (+4) окисляется до +5 в KNO3. Кислород в O2 (0) восстанавливается до -2 в KNO3.

28. Cl2 + NaOH → NaCIO + NaCl + H₂O

Реакция: \( Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaClO + NaCl + H_2O \)

Объяснение: Хлор (0) диспропорционирует: частично окисляется до +1 в NaClO, частично восстанавливается до -1 в NaCl.

29. KCIO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCI

Реакция: \( 2KClO_3 + 3CaH_2 \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2KCl \)

Объяснение: Хлор в KClO3 (+5) восстанавливается до -1 в KCl. Водород в CaH2 (-1) окисляется до +1 в Ca(OH)2.

30. Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCI

Реакция: \( 5Cl_2 + 2KI + 6H_2O \rightarrow 2KIO_3 + 10HCl + 3H_2O \)

Объяснение: Хлор (0) окисляется до +1 в KIO3 и восстанавливается до -1 в HCl. Йод в KI (-1) окисляется до +5 в KIO3.

31. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(CIO3)2 + H2O

Реакция: \( 5Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 10H_2O \)

Объяснение: Хлор (0) диспропорционирует: частично окисляется до +5 в Ba(ClO3)2, частично восстанавливается до -1 в BaCl2.

32. CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O

Реакция: \( 2CrO_3 + 12HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 3Br_2 + 6H_2O \)

Объяснение: Хром в CrO3 (+6) восстанавливается до +3 в CrBr3. Бром в HBr (-1) окисляется до 0 в Br2.

33. KNO3 + NH4CI → N₂O + H₂O + KCI

Реакция: \( KNO_3 + NH_4Cl \rightarrow N_2O + 2H_2O + KCl \)

Объяснение: Азот в KNO3 (+5) восстанавливается до +1 в N2O. Азот в NH4Cl (-3) окисляется до +1 в N2O.

34. SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO

Реакция: \( SO_2 + 2HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 2NO \)

Объяснение: Сера в SO2 (+4) окисляется до +6 в H2SO4. Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +2 в NO.

35. NO2 + KOH = KNO₂ + ΚΝΟ3

Реакция: \( 2NO_2 + 2KOH \rightarrow KNO_2 + KNO_3 + H_2O \)

Объяснение: Азот в NO2 (+4) диспропорционирует: частично восстанавливается до +3 в KNO2, частично окисляется до +5 в KNO3.

36. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H₂O

Реакция: \( 8HNO_3 + 3Cu \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \)

Объяснение: Медь (0) окисляется до +2. Азот в HNO3 (+5) восстанавливается до +2 в NO.