1. Глюкоза, строение, свойства, нахождение в природе, применение, биологическая роль. 2. Общая характеристика типичных металлов: физические и химические свойства, применение. 3. Органическое соединение, в котором массовая доля углерода равна 68,2, кислорода равна 18,2%, водорода равна 13,6%. Относительная плотность паров по воздуху равна 3,04. Определите молекулярную формулу вещества.

1. Глюкоза

Строение: Глюкоза (C₆H₁₂O₆) — это моносахарид, шестиуглеродный сахар. Имеет циклическую и линейную формы. В линейной форме содержит альдегидную группу (альдогексоза).

Свойства: Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Обладает сладким вкусом. Является восстанавливающим сахаром.

Нахождение в природе: Входит в состав природных дисахаридов (сахароза, лактоза) и полисахаридов (крахмал, целлюлоза). Свободная глюкоза содержится в меде, фруктах и крови животных.

Применение: Используется в пищевой промышленности (подсластитель), в медицине (как источник энергии), в химической промышленности.

Биологическая роль: Основной источник энергии для клеток организма. Участвует в обмене веществ.

2. Общая характеристика типичных металлов

Физические свойства:

• Агрегатное состояние: Большинство металлов — твердые вещества при комнатной температуре (кроме ртути).
• Пластичность: Способность деформироваться под действием нагрузки.
• Теплопроводность: Хорошо проводят тепло.
• Электропроводность: Хорошо проводят электрический ток.
• Блеск: Имеют характерный металлический блеск.
• Цвет: Обычно серебристо-белые, но встречаются и цветные (медь, золото).
• Плотность и температуры плавления: Варьируются в широких пределах.

Химические свойства:

• Образование оксидов: Взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды (основные, амфотерные, кислотные).
• Взаимодействие с кислотами: Многие металлы вытесняют водород из кислот.
• Взаимодействие с основаниями: Амфотерные металлы реагируют с щелочами.
• Образование солей: Взаимодействуют с растворами солей менее активных металлов.

Применение: Металлы широко используются в машиностроении, строительстве, производстве электроники, в быту.

3. Определение молекулярной формулы вещества

Дано:

• Массовая доля углерода (C) = 68,2%
• Массовая доля кислорода (O) = 18,2%
• Массовая доля водорода (H) = 13,6%
• Относительная плотность паров по воздуху (D_{воздуха}) = 3,04

Найти: Молекулярную формулу вещества.

Решение:

1. Найдем молярную массу вещества:
   Молярная масса воздуха ≈ 29 г/моль.
   \[ M = D_{воздуха} \times M_{воздуха} = 3,04 \times 29 \text{ г/моль} = 88,16 \text{ г/моль} \] (Округлим до 88 г/моль).
2. Найдем число атомов каждого элемента в молекуле (примем m = 100 г):
   Масса C = 68,2 г
   Масса O = 18,2 г
   Масса H = 13,6 г
3. Найдем количество вещества (в молях) каждого элемента:
   n(C) = \( \frac{68,2}{12} \) ≈ 5,68 моль
   n(O) = \( \frac{18,2}{16} \) ≈ 1,14 моль
   n(H) = \( \frac{13,6}{1} \) ≈ 13,6 моль
4. Найдем простейшую формулу, разделив на наименьшее число молей (1,14):
   C: \( \frac{5,68}{1,14} \) ≈ 5
   O: \( \frac{1,14}{1,14} \) = 1
   H: \( \frac{13,6}{1,14} \) ≈ 11,9 ≈ 12
   Простейшая формула: C₅H₁₂O.
5. Рассчитаем молярную массу простейшей формулы:
   M(C₅H₁₂O) = 5 \( \times 12 + 12 \times 1 + 16 \) = 60 + 12 + 16 = 88 г/моль.
6. Сравним молярную массу простейшей формулы с молярной массой вещества:
   88 г/моль = 88 г/моль.
   Следовательно, простейшая формула совпадает с молекулярной.

Ответ: Молекулярная формула вещества — C₅H₁₂O.