1. Число нейтронов в изотопе 26Mg равно: А) 12 Б) 14 В) 38 Г) 26 2. Определите наиболее активный неметаллический элемент второго периода А) О Б) Ғ В) Li )C 3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота равно соответственно А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 5 4. Определите, в каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса: A) Li, Na, K Б) С, О, F B) I, Br, Cl 5. Укажите элементы побочных (Б) подгрупп А) магний Б) железо В) цинк Г) калий Д) кальций Е) марганец 6. Выпишите из предложенного перечня веществ: NaBr, HF, Cl2, K2O, F2, H2S, соединения А) с ковалентной полярной связью Б) с ковалентной неполярной связью В) с ионным типом связи 7. Определите какому элементу соответствует электронная формула: Is22s22p63s 8. Дайте характеристику по положению в Периодической системе Д.И Менделеева и строению атома элементу № 16 9. Определите степень окисления элементов в соединениях: SO, H₂CO₃, Fe(OH)3, NH3, H2O2, H2 10. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель. Al+Cl2→ П. Высший оксид химического элемента VA группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назвать химический элемент, составить формулу оксида и соответствующей кислоты. Составьте уравнения реакций по схеме: А) кислотный оксид + вода = кислота Б) кислота + гидроксид калия = соль + вода В) магний + кислота соль + молекула водорода

Задание 1

1. Число нейтронов в изотопе ²⁶Mg:

Массовое число (A) = число протонов (Z) + число нейтронов (N). Для изотопа ²⁶Mg, A = 26. Число протонов для магния (Mg) равно 12 (по номеру в периодической системе). Следовательно, число нейтронов N = A - Z = 26 - 12 = 14.

Ответ: Б) 14

Задание 2

2. Наиболее активный неметаллический элемент второго периода:

Второй период содержит элементы от лития (Li) до неона (Ne). Активность неметаллов возрастает слева направо. Наиболее активным неметаллом второго периода является фтор (F).

Ответ: Б) Ғ

Задание 3

3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота:

Азот (N) имеет порядковый номер 7. Его электронная конфигурация: 1s²2s²2p³. На внешнем энергетическом уровне (втором) находится 2 + 3 = 5 электронов.

Ответ: Г) 5

Задание 4

4. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомного радиуса:

Атомный радиус увеличивается слева направо в периоде и сверху вниз в группе. В ряду Li, Na, K (элементы главной подгруппы I группы) радиус увеличивается сверху вниз: Li < Na < K.

Ответ: A) Li, Na, K

Задание 5

5. Элементы побочных (Б) подгрупп:

К элементам побочных подгрупп относятся переходные металлы и некоторые другие металлы и неметаллы. Из предложенных вариантов, железо (Fe) относится к побочным подгруппам (VIII группа).

Ответ: Б) железо

Задание 6

6. Вещества с различными типами связи:

• Ковалентная полярная связь: образуется между неметаллами с разной электроотрицательностью. Пример: HF (водород и фтор).
• Ковалентная неполярная связь: образуется между атомами одинаковых неметаллов. Пример: Cl₂, F₂ (два атома хлора, два атома фтора).
• Ионная связь: образуется между металлом и неметаллом. Пример: K₂O (калий - металл, кислород - неметалл), NaBr (натрий - металл, бром - неметалл).

Ответ:

• А) с ковалентной полярной связью: HF
• Б) с ковалентной неполярной связью: Cl₂, F₂
• В) с ионным типом связи: NaBr, K₂O

Задание 7

7. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹:

Эта электронная конфигурация соответствует элементу с 11 электронами. Это натрий (Na).

Ответ: Натрий (Na)

Задание 8

8. Характеристика элемента № 16:

• Название: Сера (S).
• Положение в Периодической системе: III период, главная подгруппа VI группы.
• Строение атома: Заряд ядра +16, 16 протонов, 16 электронов. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. На внешнем уровне 6 электронов.
• Химические свойства: Сера - типичный неметалл. В соединениях проявляет степени окисления -2 (например, H₂S), +4 (например, SO₂), +6 (например, SO₃).

Задание 9

9. Степени окисления элементов в соединениях:

• SO₃: O = -2, S = +6
• H₂CO₃: H = +1, O = -2, C = +4
• Fe(OH)₃: O = -2, H = +1, Fe = +3
• NH₃: H = +1, N = -3
• H₂O₂: H = +1, O = -1
• H₂: 0

Задание 10

10. Закончите уравнение реакции Al + Cl₂ →

Алюминий реагирует с хлором с образованием хлорида алюминия.

Уравнение:

\[ 2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3 \]

Электронный баланс:

Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ (окисление, восстановитель)

Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 (восстановление, окислитель)

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, умножим первую полуреакцию на 2, а вторую на 3:

2Al⁰ - 6e^- → 2Al⁺³

3Cl₂⁰ + 6e^- → 6Cl^-1

Окислитель: Cl₂

Восстановитель: Al

Задание 11

11. Высший оксид элемента VA группы с M=142:

Элементы VA группы имеют общую формулу высшего оксида Э₂O₅. Пусть Э - искомый элемент. Тогда:

2 * M(Э) + 5 * M(O) = 142

2 * M(Э) + 5 * 16 = 142

2 * M(Э) + 80 = 142

2 * M(Э) = 62

M(Э) = 31

Элемент с молярной массой 31 - это фосфор (P).

Химический элемент: Фосфор (P).

Формула высшего оксида: P₂O₅.

Формула соответствующей кислоты (высшей): H₃PO₄ (фосфорная кислота).

Уравнения реакций по схеме:

А) Кислотный оксид + вода = кислота

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Б) Кислота + гидроксид калия = соль + вода

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

В) Магний + кислота = соль + молекула водорода

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑