1.2.9. Напишите возможные уравнения реакций:

Решение:

\( Al \xrightarrow{O_2} Al_2O_3 \xrightarrow{H_2SO_4} Al_2(SO_4)_3 \xrightarrow{NaOH \, (изб.)} Na[Al(OH)_4] \) (не Al(OH)₃, т.к. щелочь в избытке) \(\) \( Na[Al(OH)_4] \xrightarrow{H^+} Al(OH)_3 \downarrow \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 \)

Если бы добавляли не избыток щелочи:

\( Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4 \)

\( Al(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 \)

Ответ: 1) \( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \) 2) \( Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \) 3) \( Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4 \) 4) \( 2Al(OH)_3 \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 3H_2O \)