№12. Решите задачу: Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии магния с 10 г серной кислоты.

Сначала напишем уравнение реакции: $$Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2$$ Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет: $$2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 \frac{г}{моль}$$ Количество вещества серной кислоты (n) в 10 г: $$n(H_2SO_4) = \frac{10 г}{98 \frac{г}{моль}} \approx 0.102 моль$$ Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂. Значит, количество вещества водорода (H₂) также равно 0.102 моль. Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 литра. Тогда объем водорода: $$V(H_2) = 0.102 моль * 22.4 \frac{л}{моль} \approx 2.28 л$$ Ответ: 2.28 л