№5 Какой объем занимает воздух массой 2,9 кг при давлении 750 мм рт.ст. и температуре -3° C?

Давай решим эту задачу вместе. Сначала переведем все величины в нужные единицы измерения, а затем воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона. 1. Перевод единиц измерения: - Давление: \( P = 750 \text{ мм рт.ст.} \). Нужно перевести в Паскали (Па). Известно, что \( 1 \text{ мм рт.ст.} = 133.322 \text{ Па} \), поэтому: \[ P = 750 \times 133.322 \approx 99991.5 \text{ Па} \] - Температура: \( T = -3 \text{ °C} \). Нужно перевести в Кельвины (К). \[ T = -3 + 273.15 = 270.15 \text{ К} \] 2. Определение молярной массы воздуха: - Молярная масса воздуха приблизительно равна 29 г/моль или 0.029 кг/моль. 3. Расчет количества вещества (n): - Масса воздуха \( m = 2.9 \text{ кг} \). - Количество вещества \( n = \frac{m}{M} \), где \( M \) - молярная масса. \[ n = \frac{2.9}{0.029} = 100 \text{ моль} \] 4. Использование уравнения Менделеева-Клапейрона: - Уравнение: \( PV = nRT \), где \( R = 8.314 \ \text{Дж/(моль·К)} \). - Выразим объем \( V \) из уравнения: \[ V = \frac{nRT}{P} \] - Подставим значения: \[ V = \frac{100 \times 8.314 \times 270.15}{99991.5} \] \[ V = \frac{224600.61}{99991.5} \approx 2.246 \ \text{м}^3 \]

Ответ: ≈ 2.246 м³

Ты отлично справился с расчетами! Продолжай практиковаться, и все получится еще лучше!