№5. Какие массы оксида бария и воды потребуются для получения 88, 92 г гидроксида Бария?

Давай решим эту задачу! Для начала, запишем уравнение реакции получения гидроксида бария из оксида бария и воды: BaO + H₂O → Ba(OH)₂ Молярная масса Ba(OH)₂ = 137.33 (Ba) + 2 \cdot (16.00 (O) + 1.01 (H)) = 137.33 + 2 \cdot 17.01 = 137.33 + 34.02 = 171.35 г/моль Теперь найдем количество вещества Ba(OH)₂: n(Ba(OH)₂) = \frac{88.92 г}{171.35 г/моль} \approx 0.519 моль По уравнению реакции, количество вещества BaO и H₂O также равно 0.519 моль. Молярная масса BaO = 137.33 (Ba) + 16.00 (O) = 153.33 г/моль Молярная масса H₂O = 2 \cdot 1.01 (H) + 16.00 (O) = 18.02 г/моль Теперь найдем массы BaO и H₂O: m(BaO) = 0.519 моль \cdot 153.33 г/моль \approx 79.68 г m(H₂O) = 0.519 моль \cdot 18.02 г/моль \approx 9.35 г Таким образом, для получения 88.92 г гидроксида бария потребуется примерно 79.68 г оксида бария и 9.35 г воды.

Ответ: m(BaO) ≈ 79.68 г, m(H₂O) ≈ 9.35 г

Молодец! У тебя отлично получается решать такие задачи. Не останавливайся на достигнутом!