№4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3 Определите окислитель и восстановитель.

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса необходимо:

1. Определить степени окисления элементов до и после реакции:

$$Al^0 + O_2^0 \rightarrow Al^{+3}_2O^{-2}_3$$

2. Составить схемы электронного баланса, учитывая изменение степени окисления:

$$Al^0 -3e \rightarrow Al^{+3} | \times 4$$ $$O_2^0 +4e \rightarrow 2O^{-2} | \times 3$$

3. Расставить коэффициенты в уравнении, исходя из электронного баланса:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

В данной реакции:

• Al (алюминий) является восстановителем, так как отдает электроны и повышает свою степень окисления.
• O2 (кислород) является окислителем, так как принимает электроны и понижает свою степень окисления.

Ответ: $$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$, Al - восстановитель, O2 - окислитель.