Решебник по химии 8 класс Габриелян §18

В химии порции вещества можно отмерять в различных единицах в зависимости от того, какие характеристики вещества учитываются.

1. Масса вещества измеряется в граммах (г), миллиграммах (мг), килограммах (кг) и других кратных или дольных единицах.

2. Объём вещества (для газов и жидкостей) измеряется в литрах (л), миллилитрах (мл), кубических метрах (м³).

3. Количество вещества измеряется в молях (моль). 1 моль вещества содержит 6,02 × 10²³ частиц (атомов, молекул или ионов) — это число называется числом Авогадро.

4. Концентрация вещества в растворах выражается в моль/л (молярная концентрация) или г/л (массовая концентрация).

Таким образом, выбор единицы измерения зависит от конкретной задачи в химии.

Количество вещества – это порция вещества, содержащая определённое число частиц (атомов, молекул, ионов). Эта физическая величина обозначается буквой n и измеряется в молях (моль).

Число Авогадро – это количество частиц (атомов, молекул, ионов), содержащихся в 1 моле вещества. Численно оно равно: Nₐ = 6,02 × 10²³ моль⁻¹

Количество вещества n связано с числом Авогадро Nₐ формулой: n = N / Nₐ, где N – общее число частиц вещества.

Чтобы определить количество вещества каждого элемента в 1 моле данных соединений, необходимо учитывать коэффициенты перед атомами в формуле.

• SO₂: 1 моль молекул SO₂ содержит 1 моль атомов S и 2 моль атомов O.

• H₃PO₄: 1 моль молекул H₃PO₄ содержит 3 моль атомов H, 1 моль атомов P и 4 моль атомов O.

• Fe₂O₃: 1 моль молекул Fe₂O₃ содержит 2 моль атомов Fe и 3 моль атомов O.

• Ca(OH)₂: 1 моль молекул Ca(OH)₂ содержит 1 моль атомов Ca, 2 моль атомов O и 2 моль атомов H.

Таким образом, химическая формула позволяет легко определить количество вещества каждого элемента в данном соединении.

Молярная масса вещества зависит от атомных масс элементов, входящих в его состав. Без расчётов можно расположить вещества в следующем порядке:

HCl < NaCl < KCl < AgCl.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле:

n = m / M, где:

n — количество вещества (моль),

m — масса вещества (г),

M — молярная масса (г/моль).

а) Для KOH:

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

б) Для S:

M(S) = 32 г/моль

n(S) = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль

в) Для NaCl:

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Переведём 5,85 мг в граммы: 5,85 мг = 0,00585 г

n(NaCl) = 0,00585 г / 58,5 г/моль = 0,0001 моль (или 0,1 ммоль)

Ответ:

а) 0,1 моль KOH

б) 0,3 моль S

в) 0,0001 моль (0,1 ммоль) NaCl

а) 1,806 * 10²³ молекул озона O₃

Количество вещества (n) определяется по формуле:

n = N / Nₐ, где Nₐ = 6,02 * 10²³ (число Авогадро).

n(O₃) = (1,806 * 10²³) / (6,02 * 10²³) = 0,3 моль

б) 1,204 * 10²⁴ молекул углекислого газа CO₂

n(CO₂) = (1,204 * 10²⁴) / (6,02 * 10²³) = 2 моль

в) 12,8 г сернистого газа SO₂

Молярная масса SO₂:

M(SO₂) = 32 + 16 * 2 = 64 г/моль

n(SO₂) = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль

г) Порция метана CH₄, содержащая 6,02 * 10²² атомов углерода

Так как в одной молекуле метана CH₄ содержится 1 атом углерода, то число молекул CH₄ также равно 6,02 * 10²².

n(CH₄) = (6,02 * 10²²) / (6,02 * 10²³) = 0,1 моль

д) Порция воды H₂O, содержащая 3,6 * 10²⁴ атомов водорода

В одной молекуле H₂O содержится 2 атома водорода, значит, число молекул воды:

N(H₂O) = (3,6 * 10²⁴) / 2 = 1,8 * 10²⁴

Количество вещества воды:

n(H₂O) = (1,8 * 10²⁴) / (6,02 * 10²³) = 3 моль

Молярная масса (M) находится по формуле:

M = 6 г / 0,2 моль = 30 г/моль

Возможное соединение азота с кислородом с молярной массой 30 г/моль — оксид азота (II) NO.

Ответ: молярная масса 30 г/моль, формула NO.

Формула для расчёта массы вещества, если известно число его молекул, определяется через число Авогадро:

m = (N / Nₐ) * M, где:

m – масса вещества (г),

N – число молекул вещества,

Nₐ – число Авогадро (6,02 * 10²³ моль⁻¹),

M – молярная масса вещества (г/моль).

Эта формула позволяет найти массу вещества, разделив количество его молекул на число Авогадро и умножив на молярную массу вещества.