15.(5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить алюмитермией из 34 г оксида хрома (II).

Краткое пояснение:

Алюминий является более активным металлом, чем хром, и при алюмитермии он восстанавливает менее активные металлы из их оксидов. Необходимо рассчитать молярные массы веществ, составить уравнение реакции и произвести расчеты по стехиометрии.

Расчет массы металла, полученного алюмитермией:

1. Шаг 1: Составление уравнения реакции алюмитермии.

   Алюминий реагирует с оксидом хрома(II) (CrO) с образованием металлического хрома (Cr) и оксида алюминия (Al₂O₃).

   3CrO + 2Al $$\xrightarrow{t°}$$ 3Cr + Al₂O₃

2. Шаг 2: Расчет молярных масс.
   • Молярная масса CrO (оксид хрома(II)): M(CrO) = M(Cr) + M(O) = 52 г/моль + 16 г/моль = 68 г/моль.
   • Молярная масса Cr (хром): M(Cr) = 52 г/моль.
3. Шаг 3: Расчет количества вещества оксида хрома(II).

   Дано: масса CrO = 34 г.

   Количество вещества CrO (n(CrO)):

   n(CrO) = massa / M(CrO) = 34 г / 68 г/моль = 0.5 моль.

4. Шаг 4: Расчет количества вещества хрома по уравнению реакции.

   Из уравнения реакции видно, что из 3 моль CrO получается 3 моль Cr. Следовательно, соотношение моль CrO : моль Cr = 1:1.

   Количество вещества Cr (n(Cr)) будет равно количеству вещества CrO:

   n(Cr) = n(CrO) = 0.5 моль.

5. Шаг 5: Расчет массы полученного хрома.

   Масса хрома (m(Cr)):

   m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 0.5 моль * 52 г/моль = 26 г.

Ответ: 26 г