Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
1. (2 балла). Элементарная формула атома калия: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Γ. 1s2 2s2
Ответ:
Ответ: Б. 1s2 2s2 2p6 3s1
Похожие
- 2. (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов А. один Б. три В. два Г. четыре
- 3. (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрий: А. Ионная Б. Ковалентная полярная В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая
- 4. (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
- 5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: А. Изменяется периодически. В. Увеличивается. Б. Не изменяется. Г. Уменьшается.
- 6. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? A. Na Mg Al. Б. К → Na → Li B. Ca → Mg → Be Γ. Al → Mg → Na
- 7. (2 балла). В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить: а) Al 6) Са в) Мо г) W
- 8. (2 балла) Получение металлов из руд при высоких температурах называется: а) электрометаллургия 6) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
- ЧАСТЬ В. 1. Дать определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их значение в жизни общества. \4 6\
- 2. Перечислить основные физические свойства металлов. \4 6
- 3. Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых. \4 6.
- ЧАСТЬ С. 1. Дайте характеристику алюминию по плану: \6 б. 1) Положение элемента в ПСХЭ и строение атома. 2) Характер простого вещества 3) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. 5) Состав высшего оксида, его характер. 6) Состав высшего гидроксида, его характер.
- 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeO → FeCl2→Fe (OH)2 →FeO\6 6.
